Travaux Pratiques de Chimie Analytique II (L3)
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Relation entre solubilité et produit de solubilité
- Cas d'un électrolyte simple
CA
.
(
s
)
⇔
CA
.
(
aq
)
⇔
C
+
.
.
(
aq
)
+
A
−
.
.
(
aq
)
CA {color white.}_(s) dlrarrow CA {color white.}_(aq) dlrarrow C^{+ color white.} {color white.}_(aq)+A^{- color white.} {color white.}_(aq)
K
s
=
[
C
+
.
]
[
A
−
.
]
K_s=[C^+ {color white.}][A^- {color white.}]
S
=
[
C
+
.
]
=
[
A
−
.
]
→
K
s
=
S
2
→
S
=
(
K
s
)
1
/
2
S=[C^+ {color white.}]=[A^- {color white.}] toward K_s=S^2 toward S=( K_s ) ^{1/2}
- Cas général
C
m
A
n
.
(
s
)
⇔
C
m
A
n
.
(
aq
)
⇔
mC
n
+
.
.
(
aq
)
+
nA
m
−
.
.
(
aq
)
{C_m A_n} {color white.}_(s) dlrarrow {C_m A_n} {color white.}_(aq) dlrarrow mC ^{n+ color white.} {color white.}_(aq) + nA ^{m-color white.}{color white.} _(aq)
K
s
=
[
C
n
+
.
]
m
[
A
m
−
.
]
n
K_s = [C ^{n+ color white.}]^m[ A ^{m- color white.} ]^n
S
=
1
/
m
[
C
n
+
.
]
=
1
/
n
[
A
m
−
.
]
S = 1/m [C ^{n+ color white.} ] = 1/n[ A ^{m- color white.}]
Soit
[
C
n
+
.
]
=
mS
.....
et
.....
[
A
m
−
.
]
=
nS
→
Ks
=
(
mS
)
m
(
nS
)
n
=
(
m
m
)
(
n
n
)
(
S
m
+
n
)
→
S
=
(
Ks
/
m
m
n
n
)
1
/
(
m
+
n
)
[C ^{n+ color white.}]= mS {color white.....} et{color white.....} [ A ^{m- color white.} ]=nS toward Ks=( mS )^m ( nS )^n=( m^m)(n^n)(S^{m+n}) toward S=( Ks/m^m n^n)^{1/(m+n)}
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Facteurs influençant la solubilité
Introduction à la manipulation
Manipulation
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