Produit de solubilité Ks
Considérons un électrolyte CmAn peu soluble dans l'eau engendre les équilibres suivants : [1] [2][2][1]
La solution qui coexiste avec le solide est une solution saturée : une quantité maximale du produit y est dissoute. La solubilité totale « S »
de cet électrolyte peu soluble est exprimée en mole de CmAn dissous et dissocié, par litre de solution saturée ; c'est donc une concentration maximale.
La constante thermodynamique Kd de l'équilibre de dissociation de CmAn dissous, elle est fonction de la température et n'a pas d'unité. Le sel étant peu soluble, les activités des différentes espèces se réduisent à leurs concentrations :
En présence d'un excès de sel non dissous, [CmAn (𝑎𝑞)] est constante pour une température donnée, il s'ensuit une nouvelle constante thermodynamique Ks :
Ks est appelée produit de solubilité, c'est une constante sans unité, elle ne dépend que de la température. Elle permet de classer les composés en fonction de leur concentration limite de précipitation. Plus Ks est faible, plus la substance est insoluble.