Facteurs influençant la solubilité
La solubilité « S »
d'un électrolyte peu soluble est fonction de :
[1]
[3][2][1]
- Température
- L'effet d'ion commun
- pH de la solution
Le intervient si les ions Cn+ ou Am- sont des acides ou des bases (c-à-d ont des propriétés acido-basiques). Il faut ajouter l'(les)équilibre(s) acido-basique(s) de constante Ka exemple des carbonates des ions des alcalino terreux. La solubilité augmente si le pH diminue dans ce cas.
- La complexation éventuelle de l'ion Cn+ ou Am-
La formation de complexes successifs avec des ions entrant dans divers précipités, augmente la solubilité de ces ions.
Remarque :
Les sels peu solubles sont également utilisés comme indicateurs colorés. C'est le cas du K2CrO4 qui indiquant le point équivalent dans les dosages.
Les produits de solubilité ont des valeurs faibles, souvent exprimées sous la forme 10-x