1. Expérience 1 : Solubilité dans l'eau distillée
Question
a) Écrire l'équation de l'équilibre hétérogène considéré et renseigner les concentrations initiale (t= 0) et à l'équilibre (teq) pour chacun des 2 ions
Question
b) l'équilibre, donner l'expression de la concentration en ions hydroxydes (Cb), en fonction de Ca, V0 et VE
Solution
Cb .V0 = Ca .VE d'où Cb = Ca .VE / V0
Question
c) Etablir l'expression de la solubilité S1 en fonction de Cb
Solution
Cb = 2S1
S1 = Cb / 2
Question
d) Exprimer le produit de la solubilité Ks
Solution
Remarque :
Sinon remarquer que
[OH-] = Cb
Ks = S1 . Cb 2
2. Expérience 2 : Effet de l'ion commun OH-
Question
a) Ecrire l'équation de l'équilibre hétérogène considéré et renseigner les concentrations initiale (t= 0) et à l'équilibre (teq) pour chacun des 2 ions.
Question
b) a l'équilibre, donner l'expression de la concentration en ions hydroxydes (Cb), en fonction de Ca, V0 et VE
Solution
Cb .V0 = Ca .VE d'où Cb = Ca .VE / V0
Question
c) Exprimer x en fonction de Nb
Solution
d'ou x = 20 . Nb/60
Question
d) Etablir l'expression de la solubilité S2 en fonction de Cb et x
Solution
Cb = 2S2 + x
S2 = (Cb - x) / 2
Question
e) Exprimer le produit de la solubilité Ks , en fonction de Cb et S2
3. Les valeurs expérimentales sont consignées dans le tableau. Dans ce tableau V0, Va et VE désignent respectivement les volumes de prises d'essais, de chutes de burette et d'équivalence.
Question
Attribuer la valeur de VE pour chacune des 2 expériences. (Compléter le tableau)
4. Discussion des résultats
Question
a) Commenter l'évolution des valeurs Ks
Solution
KS est une constante thermodynamique qui ne dépend que de la température ,ce qui est bien vérifié !
Question
b) Commenter l'évolution des valeurs de solubilité
Solution
La solubilité a diminué avec l'addition de l'ion OH- , en accord avec le déplacement en sens inverse de la solubilité prévu par la loi de Le Chatelier.