## Facteurs influençant la solubilité

La solubilité « S » d'un électrolyte peu soluble est fonction de : [1] [3][2][1]

### - Température

En général la solubilité croît avec la température, la réaction de dissolution étant souvent endothermique.

Evaluation de la solubilité en fonction de la température

### - L'effet d'ion commun

La solubilité d'un sel peu soluble diminue en présence d'une substance lorsque ces 2 corps ont un ion[3] commun c-à-d l'addition dans la solution d'un des ions du précipité à l'aide d'un sel soluble.

### - pH de la solution

Le intervient si les ions Cn+ ou Am- sont des acides ou des bases (c-à-d ont des propriétés acido-basiques). Il faut ajouter l'(les)équilibre(s) acido-basique(s) de constante Ka exemple des carbonates des ions des alcalino terreux. La solubilité augmente si le pH diminue dans ce cas.

### - La complexation éventuelle de l'ion Cn+ ou Am-

La formation de complexes successifs avec des ions entrant dans divers précipités, augmente la solubilité de ces ions.

### Remarque :

- Les sels peu solubles sont également utilisés comme indicateurs colorés. C'est le cas du K2CrO4 qui indiquant le point équivalent dans les dosages.

- Les produits de solubilité ont des valeurs faibles, souvent exprimées sous la forme 10-x

## Notes

1. [1]

   YOUCEF, M.H., COURS DE CHIMIE EN SOLUTION, 2016 : UNIVERSITE DES SCIENCES ET DE LA TECHNOLOGIE D'ORAN -Mohamed Boudiaf

2. [3]

   Barilero،, T., et al., Travaux Pratiques de Chimie - De L'experience a L'interpretation. ed. 2013: Rue d'Ulm.

3. l'ion

   Particule chargée électriquement et formée d'un atome ou d'un groupe d'atomes ayant gagné ou perdu un ou plusieurs électrons