## Produit de solubilité Ks

Considérons un électrolyte CmAn peu soluble dans l'eau engendre les équilibres suivants : [1] [2][2][1]

C m A n . ( s ) ⇔ C m A n . ( aq ) ⇔ mC n + . . ( aq ) + nA m − . . ( aq ) {C_m A_n} {color white.}_(s) dlrarrow {C_m A_n} {color white.}_(aq) dlrarrow mC ^{n+ color white.} {color white.}_(aq) + nA ^{m-color white.}{color white.} _(aq)

La solution qui coexiste avec le solide est une solution saturée : une quantité maximale du produit y est dissoute. La solubilité totale « S » de cet électrolyte peu soluble est exprimée en mole de CmAn dissous et dissocié, par litre de solution saturée ; c'est donc une concentration maximale.

La constante thermodynamique Kd de l'équilibre de dissociation de CmAn dissous, elle est fonction de la température et n'a pas d'unité. Le sel étant peu soluble, les activités des différentes espèces se réduisent à leurs concentrations :

K d = [ C n + . . ( aq ) ] m [ A m − . . ( aq ) ] n / [ C m A n . ( aq ) ] K_d = [C ^{n+ color white.} {color white.}_(aq)]^m[ A ^{m- color white.} {color white.}_(aq) ]^n / [ {C_m A_n} {color white.}_(aq)]

En présence d'un excès de sel non dissous, [CmAn (𝑎𝑞)] est constante pour une température donnée, il s'ensuit une nouvelle constante thermodynamique Ks :

K d [ C m A n . ( aq ) ] = K s → K s = [ C n + . . ( aq ) ] m [ A m − . . ( aq ) ] n K_d[ {C_m A_n} {color white.}_(aq)] = K_s toward K_s = [C ^{n+ color white.} {color white.}_(aq)]^m[ A ^{m- color white.} {color white.}_(aq) ]^n

Ks est appelée produit de solubilité, c'est une constante sans unité, elle ne dépend que de la température. Elle permet de classer les composés en fonction de leur concentration limite de précipitation. Plus Ks est faible, plus la substance est insoluble.

## Notes

1. [1]

   YOUCEF, M.H., COURS DE CHIMIE EN SOLUTION, 2016 : UNIVERSITE DES SCIENCES ET DE LA TECHNOLOGIE D'ORAN -Mohamed Boudiaf

2. [2]

   https://www.univ-biskra.dz/enseignant/bennadji