1. Expérience 1 : Solubilité dans l'eau distillée

### Question

a) Écrire l'équation de l'équilibre hétérogène considéré et renseigner les concentrations initiale (t= 0) et à l'équilibre (teq) pour chacun des 2 ions

#### Solution

### Question

b) l'équilibre, donner l'expression de la concentration en ions hydroxydes (Cb), en fonction de Ca, V0 et VE

#### Solution

Cb .V0 = Ca .VE d'où Cb = Ca .VE / V0

### Question

c) Etablir l'expression de la solubilité S1 en fonction de Cb

#### Solution

Cb = 2S1

S1 = Cb / 2

### Question

d) Exprimer le produit de la solubilité Ks

#### Solution

K s = [ Ca 2 + . ] . [ OH − . ] 2 K_s =[ Ca^{2+ color white.} ].[ OH^-{color white.} ]^2
K s = S 1 . ( 2 S 1 ) 2 K_s = S_1 . (2S_1)^2
K s = 4 S 1 . 3 K_s =4S_1 {Color white.}^3

##### Remarque :

Sinon remarquer que

[OH-] = Cb

Ks = S1 . Cb 2

2. Expérience 2 : Effet de l'ion commun OH-

### Question

a) Ecrire l'équation de l'équilibre hétérogène considéré et renseigner les concentrations initiale (t= 0) et à l'équilibre (teq) pour chacun des 2 ions.

#### Solution

### Question

b) a l'équilibre, donner l'expression de la concentration en ions hydroxydes (Cb), en fonction de Ca, V0 et VE

#### Solution

Cb .V0 = Ca .VE d'où Cb = Ca .VE / V0

### Question

c) Exprimer x en fonction de Nb

#### Solution

N b . 20 = x . ( 20 + 40 ) N_b . 20= x.( 20+40 )

d'ou x = 20 . Nb/60

### Question

d) Etablir l'expression de la solubilité S2 en fonction de Cb et x

#### Solution

Cb = 2S2 + x

S2 = (Cb - x) / 2

### Question

e) Exprimer le produit de la solubilité Ks , en fonction de Cb et S2

#### Solution

K s = [ Ca 2 + . ] . [ OH − . ] 2 K_s =[ Ca^{2+ color white.} ].[ OH^-{color white.} ]^2
K s = S 2 . C b . 2 K_s = S_2 . C_b { color white. }^2

3. Les valeurs expérimentales sont consignées dans le tableau. Dans ce tableau V0, Va et VE désignent respectivement les volumes de prises d'essais, de chutes de burette et d'équivalence.

Tableau.docx [doc]

### Question

Attribuer la valeur de VE pour chacune des 2 expériences. (Compléter le tableau)

#### Solution

4. Discussion des résultats

### Question

a) Commenter l'évolution des valeurs Ks

#### Solution

KS est une constante thermodynamique qui ne dépend que de la température ,ce qui est bien vérifié !

### Question

b) Commenter l'évolution des valeurs de solubilité

#### Solution

La solubilité a diminué avec l'addition de l'ion OH- , en accord avec le déplacement en sens inverse de la solubilité prévu par la loi de Le Chatelier.