## Introduction à la manipulation

- Une première partie de ce TP[1] déterminera le produit de solubilité de l'hydroxyde de calcium Ca(OH)2 (Expérience (1)).

- L'expérience (2) étudiera la variation de la solubilité de cet hydroxyde en fonction de l'ajout de NaOH (l'effet de l'ion commun OH-.

- La manipulation est basée sur la détermination pour les deux expériences, de la concentration des ions OH- par dosage acido-basique.

### Expérience 1 : Solubilité dans l'eau seule

Une solution de Ca(OH)2 en équilibre avec un excès de ce composé à l'état solide est une solution saturée ; l'équilibre hétérogène résultant est :

Ca ( OH ) 2 . ( s ) ⇔ CA 2 + . . ( aq ) + 2 OH − . . ( aq ) {Ca(OH)} _2{color white.}_(s) dlrarrow CA ^{2+ color white.} {color white.}_(aq) + 2OH ^{- color white.} {color white.}_(aq)

Le dosage de la solution saturée par une solution de HCl[2][2], permet de déterminer la concentration Cb des ions OH-. L'hydroxyde de calcium étant seul en solution, il s'en suit :

[ OH − . ] = 2 [ Ca 2 + . ] = C b = 2 s [ OH^-{color white.} ]=2[ Ca^{2+ color white.} ]=C_b=2s

### Expérience 2 : Effet d'ion commun

On ajoute à une solution saturée de Ca(OH)2 (en présence d'un excès de Ca(OH)2 solide) une solution de soude de normalité[3] parfaitement connue Nb . Après un certain temps d'agitation, on effectue le dosage des ions OH- par la solution de HCl[2].

Soit Cb la concentration totale à l'équilibre des ions OH-, c'est à dire la somme des ions OH- provenant de :

L'addition de la solution de soude (de normalité N b[4]).

### Remarque :

La concentration de ces ions (OH-) est devenue X (au lieu de Nb), en raison de la dilution de la solution de soude par la solution saturée de Ca(OH)2 (X est la concentration molaire de OH- dans le mélange).

La dissociation de Ca(OH)2 ; Soit y, leur concentration, y = 2 [Ca2+]. En effet, la dissociation d'une mole Ca(OH)2 produit deux moles d'ions OH- et une mole d'ions Ca2+

C b = [ OH − . ] → C b = x + y C_b=[ OH^-{color white.} ] toward C_b=x+y

### Remarque :

la nouvelle solubilité est :

S ´ = [ Ca 2 + . ] et [ OH − . ] ≠ 2 S ´ acute S =[ Ca^{2+color white.}] et [ OH^{- color white.} ] <> 2 acute S

## Notes

1. TP : Travaux Pratique

2. HCl : Acide Chlorhydrique

3. N (Normalité)

   est une autre façon de quantifier la concentration d'une solution. Elle est similaire à la molarité mais utilise le poids équivalent en grammes d'un soluté dans son expression de la quantité de soluté dans un litre (L) de solution.

4. N : Normalité