1. L'aspirine est notée AH pour simplifier

### Question

Donner l'équation bilan du dosage ,ne donnez pas le bilan de matière

#### Solution

AH + OH − . ⇔ A − . + H 2 O AH+OH^- {color white.} dlrarrow {A^-{color white.}} + {H_ 2 O}

2. Les valeurs expérimentales sont consignées dans le tableau suivant :

### Question

a) Tracer la courbe de titrage pH = f(Vb), sur papier millimétré

b) Déterminer graphiquement le point d'équivalence (P.E.) du dosage. (Les coordonnées de P.E. doivent être matérialisées sur le graphe puis indiquées ci-dessous.

#### Solution

pHeq=7,9 Veq=12,4 mL

3. Sachant que la concentration CB de NaOH est de 4,43.10-2 mol/L

### Question

a) déduire la concentration molaire CAH en aspirine (AH) dans la solution préparée.

#### Solution

C AH . . V AH = C B . V eq ... ∣ .... C AH = 4,43 . 10 − 2 . 12,4 / 50 C_AH {color white.}. V_AH = C_B . V_eq {color white...}divides {color white....} C_AH=4,43 . 10^-2 . 12,4 / 50
C AH = C B . V eq / V AH .... ∣ .... C AH = 1,1.10 − 2 mol / L C_AH = C_B . V_eq / V_AH {color white....} divides {color white....} C_AH=1,1.10^-2 mol/L

### Question

b) Déduire m : masse d'aspirine en mg, contenue dans le comprimé

#### Solution

### Question

c) Comparer m à la masse indiquée par le fabricant. La comparaison se fait en pourcentage d'écart

#### Solution

5%

L'écart est de (500 – 495 )/ 500 = 5.10-2 = 5%