## Résultats et questions

- Quelle est la formule chimique de l'aspirine ? Calculer sa masse molaire.

- L'aspirine est l'acide du couple acétylsalicylique/ion acétyle salicylate (pKa[1] = 3,7). Écrire le symbole de ce couple et la formule semi-développée de l'ion acétyle salicylate.

- L'aspirine est notée AH pour simplifier. Donner l'équation bilan du dosage.

- Tracer la courbe de titrage pH = f(VB), en respectant les consignes données en L2.

- Déterminer graphiquement le point d'équivalence du dosage et en déduire le volume équivalent.

- En déduire la concentration en aspirine contenue dans le comprimé d'après chaque expérience.

- Comparer le résultat obtenu à l'indication de l'étiquette.

### Attention :

Les comparaisons se font toujours en pourcentage d'écart =/ (– valeur expérimentale)/ valeur théorique/ ; 5% d'écart étant généralement une valeur acceptable.

### Complément :

## Notes

1. pKa

   c'est une indication de la constante d'acidité Ka d'un équilibre acido-basique (pKa = -log Ka). Plus le pKa est petit, plus l'acide est fort