Évaluation avec corrigé

1. Calculer le volume d'acide sulfurique concentré (H2SO4 de densité 1.83 et de 98% de pureté) nécessaire à la préparation de 50ml d'une solution de concentration 1M. 02 pts
1 mol →1000mL de solution
n mol ?→ 50 mL de solution
n H2SO4 =50/1000=0,05 mol
m H2SO4 =n . M m=0,05 x 98=4,9 g
On a la pureté à 98% 98 g de H2SO4 100g de solution
4,9 g de H2SO4 m g de solution ?
m solution= 4,9 x 100/98= 5g de solution
On a la densité d= 1,83 1830 g de solution 1000 mL de solution
5 g de solution V mL ?
V=5 x 1000/1830=2,7 mL
On prélève 2,7 mL de H2SO4 concentré et on complète avec de l'eau distillé jusqu'à 50 mL pour avoir 50 mL d'une solution de H2SO4 1M.
2. Calculer la masse d'hydroxyde de sodium NaOH nécessaire à la préparation de 100mL d'une solution de concentration (0,1M). 02 pts
m=C.V.M m=0,1 x 100 x 10-3 x 40 M=40 g/mol
m=0,4 g
On pèse O,4 g de NaOH et on complète avec de l'eau distillé jusqu'à 100 mL pour avoir 100 mL d'une solution de NaOH 0,1M.
3. Calculer le volume à prélever pour la préparation de 100 mL la solution diluée de NaOH (2.10-3M) . 02 pts
C1V1=C2V2 0,1 x V1 = 2.10-3 x 100
V1=2.10-3 x 100/0,1 V1= 2 mL
On prélève 2 mL de NaOH et on complète avec de l'eau distillé jusqu'à 100 mL pour avoir 100 mL d'une solution de NaOH diluée 2.10-3M.
4- Quelles sont les précautions à prendre pour manipuler un acide fort (donner des points) 01pt
Utiliser des gants ; Prélever les volumes à l'aide de pipette sans aspirer ; utiliser la poire à pipeter ; lunettes de protection ; mettre l'eau distillée dans la fiole avant d'ajouter l'acide ; si cela est nécessaire travailler sous la hotte.
5- Proposer un mode opératoire pour préparer 100ml d'une solution de NaCl de concentration C1(1g/L). 02 pts
Il faut peser une masse m=0,1 g de NaCl dans un verre de montre en utilisant une balance électronique, la verser dans une fiole jaugée de 100 mL à travers l'entonnoir, ajouter un volume d'eau distillée et agiter bien le mélange pour faire dissoudre le sel puis compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge, fermer et étiqueter la fiole jaugée.
6- Calculer le volume nécessaire prélevé à partir de la solution de concentration C1(1g/l) pour préparer 50ml d'une solution de concentration C2 (0.5g/l). 02 pts
C1V1=C2V2 1 x V1 = 0,5 x 50
V1= 0,5 x 50/1 V1= 25 mL
7- Pour quelle raison le prélèvement à la pipette est-il effectué dans un bécher et pas directement dans la solution mère ? 01 pt
Pour ne pas souiller (ou contaminer) le flacon (ou solution mère)
8- La pipette est toujours rincée à l'aide de la solution à prélever, Pourquoi ? 01 pt
Pour éviter de souiller la solution, de la diluer (fausser le volume ; la pipette doit être propre).
9- Est-ce qu'on peut préparer une solution fille d'acide chlorhydrique de concentration 12M (100ml) à partir d'une solution mère de concentration 4N. ? Pourquoi ? si oui, calculer le volume de la solution concentrée ? 01 pt
Non, on ne peut pas préparer une solution fille plus concentrée qu'une solution mère.
10- Pourquoi on choisit obligatoirement de la verrerie jaugée pour faire une dilution ?.01pt
Pour faire la dilution, on choisit de la verrerie jaugée parce qu'elle est précise.
11- La pipette est toujours utilisée à l'aide d'une propipette ou poire à pipeter et jamais en aspirant à la bouche, pour quelle raison ? 01 pt
Pour éviter d'aspirer par voie orale les solutions qui peuvent causer des problèmes de santé

Travaux pratiques de chimie : De l'expérience à l'interprétation de Thomas Barilero, Aurélie Deleuze, Matthieu Emond et Hélène Monin-Soyer. 2013.
Travaux pratiques de chimie générale minérale et organique. 25 thèmes, Edition revue et corrigée de François Souil. 2000.
Travaux pratiques de chimie tout prêts : Classes préparatoires PC / BCPST-Véto IUT / BTS / Licence de Thomas Barilero,Aurélie Deleuze, Matthieu Emond et Hélène Monin-Soyer. 2009.
M. Chavanne, A. Jullien, G.J. Beaudoin, E. Flamand, Chimie organique expérimentale, 2° ed, Belin. 1991.
www.inrs.fr et www.9pictos.com : Dossier web consacré au nouvel étiquetage de produits chimiques
www.ineris.fr/ghs-info/ : Service national d'assistance réglementaire sur le règlement CLP.
www.travailler-mieux.gouv.fr : Questions / Réponses sur le CLP / SGH
http://ww3.ac-poitiers.fr/sc_phys/tournier/secondes/chimie/verrerie/verrerie.htm
http://www.ostralo.net/materieldelabo/pages/bouchons.htm
Travaux pratiques de chimie tout prêts. Thomas Barilero , Aurélie Deleuze , Matthieu Edmond. Editions Rue d'Ulm. 2009.
Mini Manuel de Chimie générale - Chimie des Solutions. Elisabeth Bardez. Dunod. 2008.
Techniques instrumentales d'analyse chimique. Francis Rouessac , Annick Rouessac. Dunod. 2011.