Chapitre 4 : Propriétés électriques des solutions

Exercice 4

Soit une solution de sulfate d'ammonium (SO 4 2−,2NH 4 +), de concentration 2.5 mol.m^-3. Les concentrations et les conductivités molaires de chaque ion sont

[SO 4 2−]=2.5 mol.m^-3 ; λ( SO 4 2−)=1.6e-2 S.m^2.mol^-1

[NH 4 +]=5.0 mol.m^-3 ; λ (NH 4 +)=7.3e-3 S.m^2.mol^-1

Question

Calculez les conductivités dues à chaque ion séparément

1. Conductivité due à NO 3 −

2. Conductivité due à H 3O +

Solution

1. σ=C (SO4 2−)×λ( SO4 2−)=2.5×1.6e−2=4.0e−2S/m

2. σ=C (NH 4+) ×λ (NH 4 +)=5×7.3e−3=3.7e−2S/m

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