Exercice 4
Soit une solution de sulfate d'ammonium (SO 4 2−,2NH 4 +), de concentration 2.5 mol.m^-3. Les concentrations et les conductivités molaires de chaque ion sont
[SO 4 2−]=2.5 mol.m^-3 ; λ( SO 4 2−)=1.6e-2 S.m^2.mol^-1
[NH 4 +]=5.0 mol.m^-3 ; λ (NH 4 +)=7.3e-3 S.m^2.mol^-1
Question
Calculez les conductivités dues à chaque ion séparément
1. Conductivité due à NO 3 −
2. Conductivité due à H 3O +
Solution
1. σ=C (SO4 2−)×λ( SO4 2−)=2.5×1.6e−2=4.0e−2S/m
2. σ=C (NH 4+) ×λ (NH 4 +)=5×7.3e−3=3.7e−2S/m