Chapitre 3 : L'osmose

Exercice 4

On dispose d'une solution contenant 11,4 g de Na2SO4 dans 200 ml d'eau opposée à de l'eau pure à travers une membrane hémiperméable.

R = 82,06 atm.cm3.mol-1.K-1 ; MNa = 23 g.mol-1 ; MS = 32 g.mol-1 ; MO = 16 g.mol-1

Question

1) Quelle est la pression osmotique de cette solution à 0°C ? Exprimer le résultat en atmosphères.

Indice

Le sulfate de sodium est un électrolyte fort.

Na2SO4 → 2Na+ + SO42- d'où bêta =3

Solution

La pression P=27 atm

Question

2) Établir la relation entre les atmosphères et les Pascals.

dHg = 13,6 , masse volumique= 1g.cm^-3

Indice

Une atmosphère (1 atm) correspond à 760 mm de mercure.

Calculez la pression correspondante en Pascals

Solution

1 atm correspond à 1,013 . 10^5 Pa

Question

3) Quelle est la valeur de la pression osmotique de la solution en Pascals.

Solution

Pression = 2,73 .10^6 Pa

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